Exercícios sobre eletropositividade (com gabarito explicado)
A eletropositividade é uma propriedade periódica que indica a tendência de um átomo perder elétrons e se oxidar, formando cátions. Esse conceito é essencial para compreender a reatividade dos metais, a formação de compostos e até processos de corrosão.
Para ajudar na sua aprendizagem, preparamos uma lista de exercícios com gabarito explicado que relaciona a eletropositividade a situações do cotidiano e a fenômenos químicos importantes.
Questão 1
Um agricultor notou que suas ferramentas de ferro deixadas no campo enferrujaram rapidamente, enquanto as de cobre permaneceram intactas. Sabendo que a ferrugem é uma reação de oxidação do metal, qual conceito químico explica a maior tendência do ferro a se oxidar em comparação ao cobre, considerando a posição desses elementos na Tabela Periódica?
a) O ferro possui maior eletronegatividade que o cobre.
b) O cobre é mais eletropositivo que o ferro.
c) O ferro é mais eletropositivo que o cobre.
d) O cobre possui maior afinidade eletrônica que o ferro.
e) A energia de ionização do ferro é maior que a do cobre.
Resposta: alternativa C.
A eletropositividade é a tendência de um átomo de perder elétrons e formar cátions (oxidar-se). Um metal mais eletropositivo oxida mais facilmente.
Questão 2
Em uma aula prática, um professor mostrou que o sódio metálico reage violentamente com água, liberando hidrogênio gasoso, enquanto o cobre não reage em condições semelhantes. Essa diferença de reatividade está diretamente relacionada:
a) à baixa eletropositividade do sódio, que facilita a perda de elétrons.
b) à alta eletropositividade do sódio, que favorece a formação de cátions.
c) à alta eletronegatividade do cobre, que impede a reação com água.
d) ao raio atômico do cobre, que é maior que o do sódio.
e) à baixa reatividade do hidrogênio na presença de metais.
Resposta: alternativa B.
A reação violenta do sódio com a água é uma reação de oxirredução, na qual o sódio perde elétrons (oxida-se) facilmente, formando Na+. Essa facilidade em perder elétrons é a definição de alta eletropositividade. O cobre, por sua vez, tem baixa eletropositividade e não perde elétrons para a água em condições normais.
Questão 3
A bateria de um carro é composta por placas de chumbo (Pb) e uma solução de ácido sulfúrico. Durante a descarga, o chumbo metálico oxida-se a Pb2+. Sabendo que o chumbo está no mesmo grupo do carbono (grupo 14), mas em um período inferior, sua tendência a perder elétrons, comparada à do carbono, é:
a) menor, porque o chumbo tem menor raio atômico.
b) maior, porque o chumbo tem maior eletropositividade.
c) igual, porque pertencem ao mesmo grupo.
d) menor, porque o chumbo é mais eletronegativo.
e) maior, porque o chumbo é um ametal.
Resposta: alternativa B.
No mesmo grupo da Tabela Periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo. Com o aumento do raio, os elétrons da camada de valência ficam mais distantes do núcleo e, portanto, são perdidos com mais facilidade. Isso resulta em um aumento da eletropositividade. Sendo o chumbo um elemento do 6º período e o carbono do 2º, o chumbo é significativamente mais eletropositivo.
Questão 4
Ao analisar três metais – potássio (K), magnésio (Mg) e alumínio (Al) –, um estudante montou a seguinte sequência de reatividade com água: K ＞ Mg ＞ Al. Essa ordem pode ser explicada pelo(a):
a) aumento da eletropositividade do potássio para o alumínio.
b) diminuição da eletropositividade do potássio para o alumínio.
c) aumento da eletronegatividade do potássio para o alumínio.
d) diminuição do raio atômico do potássio para o alumínio.
e) aumento da energia de ionização do potássio para o alumínio.
Resposta: alternativa B.
A reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos com água está diretamente ligada à sua facilidade em perder elétrons (eletropositividade). Na Tabela Periódica, a eletropositividade diminui ao longo do período (da esquerda para a direita). Portanto, a ordem de reatividade K ＞ Mg ＞ Al reflete a diminuição da eletropositividade.
Questão 5
Na natureza, o ouro (Au) é encontrado em sua forma metálica pura, enquanto o sódio (Na) sempre está combinado em compostos, como o cloreto de sódio (NaCl). Essa diferença ocorre porque:
a) o ouro é muito eletropositivo, resistindo à oxidação.
b) o sódio é pouco eletropositivo, o que facilita sua estabilidade no ambiente.
c) o ouro possui baixa eletropositividade, sendo quimicamente estável.
d) o sódio possui alta eletronegatividade, o que impede sua reação com o cloro.
e) o ouro tem alta energia de ionização, perdendo elétrons com facilidade.
Resposta: alternativa C.
Metais com baixa eletropositividade (como o ouro, a prata e a platina) têm uma tendência muito pequena de perder elétrons e, portanto, não reagem facilmente com o oxigênio ou a umidade do ar. Por isso, são encontrados na natureza em sua forma metálica pura (elementar).
Já metais com alta eletropositividade, como o sódio, reagem vigorosamente com o ambiente e só são encontrados na natureza combinados em compostos.
Questão 6
Um técnico em eletrônica precisa escolher um metal para fabricar contatos elétricos que não oxidem com o tempo. Considerando a eletropositividade, qual elemento seria mais adequado?
a) Potássio (K) – muito reativo e abundante.
b) Cálcio (Ca) – forma óxido protetor rapidamente.
c) Prata (Ag) – baixa tendência a perder elétrons.
d) Magnésio (Mg) – alto potencial de oxidação.
e) Ferro (Fe) – forma óxidos porosos que aceleram a corrosão.
Resposta: alternativa C.
Contatos elétricos não devem sofrer oxidação, pois os óxidos metálicos são geralmente maus condutores. Um metal ideal para essa aplicação deve ter baixa eletropositividade, ou seja, baixa tendência a perder elétrons e, consequentemente, a oxidar. A prata é um metal nobre com essa característica.
Questão 7
A liga de bronze é formada por cobre (Cu) e estanho (Sn). Sabendo que o estanho é mais eletropositivo que o cobre, em um ambiente úmido e com presença de gás carbônico, é esperado que:
a) o cobre sofra oxidação preferencialmente.
b) o estanho atue como metal de sacrifício, oxidando-se primeiro.
c) ambos os metais oxidem na mesma velocidade.
d) a eletronegatividade do cobre impeça a corrosão do estanho.
e) o bronze seja imune à corrosão devido à liga metálica.
Resposta: alternativa B.
O princípio do metal de sacrifício afirma que, quando dois metais com diferentes eletropositividades estão em contato em presença de um eletrólito (como a umidade), o metal mais eletropositivo (nesse caso, o estanho) sofre oxidação preferencial (corrói), protegendo o metal menos eletropositivo (o cobre).
Continue praticando com exercícios sobre a Tabela Periódica.
Exercícios sobre eletropositividade (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-eletropositividade-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
